Stechiometria — liceum

1. Ile gramów wody powstanie w reakcji całkowitego spalenia 4 g wodoru według równania 2H₂ + O₂ → 2H₂O? (H = 1 u, O = 16 u) (1 pkt)

   Odpowiedź: ______________ g

2. Masa molowa tlenu cząsteczkowego O₂ wynosi 16 g/mol (masa atomowa O = 16 u). (1 pkt)

   • Prawda
   • Fałsz

3. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują 2 mole azotu N₂? (przyjmij 22,4 dm³/mol) (1 pkt)

   Odpowiedź: ______________ dm³

4. Ile gramów waży 0,5 mola tlenku węgla(IV) CO₂ (masy atomowe: C = 12 u, O = 16 u)? (1 pkt)

   Odpowiedź: ______________ g

5. Jeśli z obliczeń na podstawie równania reakcji wynika 20 g produktu, a w doświadczeniu otrzymano 15 g, to wydajność reakcji wynosi 75%. (1 pkt)

   • Prawda
   • Fałsz

6. Jak nazywa się wielkość wyrażana w procentach, równa stosunkowi masy produktu otrzymanej w praktyce do masy produktu wyliczonej teoretycznie z równania reakcji? (1 pkt)

   Odpowiedź: ________________________________

7. Jak nazywa się stała określająca liczbę drobin w jednym molu substancji (podaj nazwisko w nazwie)? (1 pkt)

   Odpowiedź: ________________________________

8. Ile moli cząsteczek tlenu O₂ zawiera 64 g tlenu (masa atomowa O = 16 u)? (1 pkt)

   • A. 0,5 mola
   • B. 2 mole
   • C. 4 mole
   • D. 1 mol

9. Ile dm³ tlenku węgla(IV) w warunkach normalnych powstaje w reakcji całkowitego rozkładu 1 mola CaCO₃ według równania CaCO₃ → CaO + CO₂? (1 pkt)

   • A. 22,4 dm³
   • B. 44,8 dm³
   • C. 11,2 dm³
   • D. 44 dm³

10. Ile wynosi masa molowa wody H₂O (masy atomowe: H = 1 u, O = 16 u)? (1 pkt)

    • A. 18 g/mol
    • B. 20 g/mol
    • C. 17 g/mol
    • D. 16 g/mol

11. Ile moli cząsteczek tlenu O₂ potrzeba do całkowitego spalenia 2 moli wodoru według równania 2H₂ + O₂ → 2H₂O? (1 pkt)

    • A. 1 mol
    • B. 2 mole
    • C. 0,5 mola
    • D. 4 mole

12. Jeden mol dowolnej substancji zawiera około 6,02·10²³ drobin (atomów, cząsteczek lub jonów) tej substancji. (1 pkt)

    • Prawda
    • Fałsz

13. Ile gramów tlenku wapnia CaO powstanie z rozkładu 100 g węglanu wapnia CaCO₃ (CaCO₃ → CaO + CO₂)? (masy atomowe: Ca = 40, C = 12, O = 16; wydajność 100%) (1 pkt)

    • A. 40 g
    • B. 44 g
    • C. 100 g
    • D. 56 g

14. W warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu (doskonałego) zajmuje objętość około 22,4 dm³. (1 pkt)

    • Prawda
    • Fałsz

15. Reakcja ma wydajność 80%. Ile gramów produktu otrzymano, jeśli obliczona na podstawie równania masa produktu wynosi 50 g? (1 pkt)

    Odpowiedź: ______________ g

Wynik: ______ / 15 pkt · webp.pl/quiz/k/stechiometria-liceum-quiz