Przyroda i nauka · quiz redakcji WebP.pl
Stechiometria — liceum
Mol, masa molowa i objętość gazów w warunkach normalnych, a do tego obliczenia z równań reakcji i wydajność. Tak wygląda zakres stechiometrii na poziomie liceum.
- 15 pytań
- ok. 8 min
- prawda/fałsz, jednokrotny wybór, krótka odpowiedź, odpowiedź liczbowa
- tryb nauki — wyjaśnienia po każdej odpowiedzi
Za darmo i bez logowania. Na końcu zobaczysz wynik, ranking i poprawne odpowiedzi, a błędne pytania możesz od razu powtórzyć.
Ucz się inaczej
Te same pytania jako fiszki, gry i łamigłówki — za darmo, bez logowania.
O quizie
Pytania prowadzą od podstaw do rachunków. Najpierw wracasz do pojęcia mola i liczby drobin w jednym molu. Potem liczysz masę molową wody i tlenu cząsteczkowego oraz masę konkretnej porcji tlenku węgla(IV). Są też zadania o objętości gazów w warunkach normalnych. Zapytamy również, jak nazywa się stała określająca liczbę drobin w molu. W dalszej części przechodzisz do równań reakcji: spalanie wodoru, rozkład węglanu wapnia, przeliczanie gramów na mole i na dm³. Na końcu pojawia się wydajność reakcji, także w zadaniach z procentami.
Quiz sprawdzi się, gdy zbliża się lekcja z obliczeń chemicznych albo gdy po lekcji coś nadal się nie zgadza. Rozwiązuj z kartką i kalkulatorem, bo część pytań wymaga krótkiego rachunku. Rodzic może przejrzeć wyniki razem z dzieckiem i zobaczyć, na jakim typie zadań pojawiają się błędy. Można też skorzystać z trybu nauki, który po każdej odpowiedzi pokazuje wyjaśnienie, oraz z powtórki samych błędnych pytań. Quiz jest bezpłatny i nie wymaga logowania.
Pytania i odpowiedzi
Najpierw spróbuj rozwiązać quiz — odpowiedzi poniżej są schowane; kliknij pytanie, żeby zobaczyć odpowiedź i wyjaśnienie.
1. Jeden mol dowolnej substancji zawiera około 6,02·10²³ drobin (atomów, cząsteczek lub jonów) tej substancji.
Odpowiedź: Prawda
Liczba Avogadra wynosi około 6,02·10²³ 1/mol i określa liczbę drobin w jednym molu substancji.
2. Ile wynosi masa molowa wody H₂O (masy atomowe: H = 1 u, O = 16 u)?
Odpowiedź: 18 g/mol
M(H₂O) = 2·1 + 16 = 18 g/mol.
3. Jak nazywa się stała określająca liczbę drobin w jednym molu substancji (podaj nazwisko w nazwie)?
Odpowiedź: liczba Avogadra / stała Avogadra / Avogadra
Liczbę drobin w jednym molu nazywamy liczbą (stałą) Avogadra.
4. W warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu (doskonałego) zajmuje objętość około 22,4 dm³.
Odpowiedź: Prawda
Objętość molowa gazu w warunkach normalnych (0°C, 1013 hPa) wynosi ok. 22,4 dm³/mol.
5. Ile gramów waży 0,5 mola tlenku węgla(IV) CO₂ (masy atomowe: C = 12 u, O = 16 u)?
Odpowiedź: 22 g
M(CO₂) = 12 + 2·16 = 44 g/mol, a 0,5 mol · 44 g/mol = 22 g.
6. Ile moli cząsteczek tlenu O₂ potrzeba do całkowitego spalenia 2 moli wodoru według równania 2H₂ + O₂ → 2H₂O?
Odpowiedź: 1 mol
Stosunek molowy H₂ do O₂ wynosi 2:1, więc 2 mole H₂ reagują z 1 molem O₂.
7. Masa molowa tlenu cząsteczkowego O₂ wynosi 16 g/mol (masa atomowa O = 16 u).
Odpowiedź: Fałsz
Cząsteczka O₂ ma dwa atomy, więc M(O₂) = 32 g/mol; 16 g/mol to masa molowa atomów O.
8. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują 2 mole azotu N₂? (przyjmij 22,4 dm³/mol)
Odpowiedź: 44,8 (± 0,1) dm³
V = n · Vm = 2 mol · 22,4 dm³/mol = 44,8 dm³.
9. Ile gramów tlenku wapnia CaO powstanie z rozkładu 100 g węglanu wapnia CaCO₃ (CaCO₃ → CaO + CO₂)? (masy atomowe: Ca = 40, C = 12, O = 16; wydajność 100%)
Odpowiedź: 56 g
M(CaCO₃) = 100 g/mol, M(CaO) = 56 g/mol; 1 mol CaCO₃ daje 1 mol CaO, czyli 56 g.
10. Jak nazywa się wielkość wyrażana w procentach, równa stosunkowi masy produktu otrzymanej w praktyce do masy produktu wyliczonej teoretycznie z równania reakcji?
Odpowiedź: wydajność / wydajność reakcji
Wydajność reakcji to stosunek ilości produktu otrzymanej do teoretycznie możliwej, wyrażony zwykle w procentach.
11. Ile moli cząsteczek tlenu O₂ zawiera 64 g tlenu (masa atomowa O = 16 u)?
Odpowiedź: 2 mole
Masa molowa O₂ to 32 g/mol, więc 64 g : 32 g/mol = 2 mole.
12. Ile gramów wody powstanie w reakcji całkowitego spalenia 4 g wodoru według równania 2H₂ + O₂ → 2H₂O? (H = 1 u, O = 16 u)
Odpowiedź: 36 g
4 g H₂ to 2 mole H₂; powstają 2 mole H₂O, czyli 2·18 g = 36 g.
13. Jeśli z obliczeń na podstawie równania reakcji wynika 20 g produktu, a w doświadczeniu otrzymano 15 g, to wydajność reakcji wynosi 75%.
Odpowiedź: Prawda
Wydajność = 15 g : 20 g · 100% = 75%.
14. Ile dm³ tlenku węgla(IV) w warunkach normalnych powstaje w reakcji całkowitego rozkładu 1 mola CaCO₃ według równania CaCO₃ → CaO + CO₂?
Odpowiedź: 22,4 dm³
Z 1 mola CaCO₃ powstaje 1 mol CO₂, czyli 22,4 dm³ w warunkach normalnych.
15. Reakcja ma wydajność 80%. Ile gramów produktu otrzymano, jeśli obliczona na podstawie równania masa produktu wynosi 50 g?
Odpowiedź: 40 g
Masa otrzymana = 80% · 50 g = 40 g.
Gotowy? Sprawdź się teraz.
Rozpocznij quizNa lekcję
Praca domowa, gra na żywo i wydruki dla nauczyciela
- Zadaj jako pracę domową — termin, klasa, oceny 1–6 i lista, kto jeszcze nie zrobił; uczniowie bez logowania
- Poprowadź na żywo — PIN i kod QR dla klasy, pytania na rzutniku, uczniowie odpowiadają na telefonach
- Koło pytań — losowanie pytania na tablicę, lekcja bez telefonów
- Wydruk / kartka pracy — klucz odpowiedzi na osobnej stronie; warianty A i B przeciw ściąganiu
- Materiały w Szkole WebP.pl — przygotuj na ten temat doświadczenie na lekcję, kartę pracy i kartkówkę w grupach A i B; za darmo, bez logowania
Wszystko o Quizach w szkole: raport po lekcji, oceny 1–6, lista uczniów →
Podobne quizy
Zrób podobny quiz w minutę
Wklej notatki z lekcji albo wpisz temat — AI ułoży pytania, a Ty udostępnisz quiz klasie linkiem lub kodem QR.
Stwórz quiz z AIOpublikowano 1 listopada 2026. Zgłoś błąd w pytaniu