Losowanie pytań na lekcję albo imprezę: zakręć kołem, przeczytaj pytanie na głos i odsłoń odpowiedź.
15 kart z quizu „Stechiometria — liceum”: na każdej pytanie i odpowiedź.
- Jeden mol dowolnej substancji zawiera około 6,02·10²³ drobin (atomów, cząsteczek lub jonów) tej substancji.
- PrawdaLiczba Avogadra wynosi około 6,02·10²³ 1/mol i określa liczbę drobin w jednym molu substancji.
- Ile wynosi masa molowa wody H₂O (masy atomowe: H = 1 u, O = 16 u)?
- 18 g/molM(H₂O) = 2·1 + 16 = 18 g/mol.
- Jak nazywa się stała określająca liczbę drobin w jednym molu substancji (podaj nazwisko w nazwie)?
- liczba AvogadraLiczbę drobin w jednym molu nazywamy liczbą (stałą) Avogadra.
- W warunkach normalnych 1 mol dowolnego gazu (doskonałego) zajmuje objętość około 22,4 dm³.
- PrawdaObjętość molowa gazu w warunkach normalnych (0°C, 1013 hPa) wynosi ok. 22,4 dm³/mol.
- Ile gramów waży 0,5 mola tlenku węgla(IV) CO₂ (masy atomowe: C = 12 u, O = 16 u)?
- 22 gM(CO₂) = 12 + 2·16 = 44 g/mol, a 0,5 mol · 44 g/mol = 22 g.
- Ile moli cząsteczek tlenu O₂ potrzeba do całkowitego spalenia 2 moli wodoru według równania 2H₂ + O₂ → 2H₂O?
- 1 molStosunek molowy H₂ do O₂ wynosi 2:1, więc 2 mole H₂ reagują z 1 molem O₂.
- Masa molowa tlenu cząsteczkowego O₂ wynosi 16 g/mol (masa atomowa O = 16 u).
- FałszCząsteczka O₂ ma dwa atomy, więc M(O₂) = 32 g/mol; 16 g/mol to masa molowa atomów O.
- Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują 2 mole azotu N₂? (przyjmij 22,4 dm³/mol)
- 44,8 (± 0,1) dm³V = n · Vm = 2 mol · 22,4 dm³/mol = 44,8 dm³.
- Ile gramów tlenku wapnia CaO powstanie z rozkładu 100 g węglanu wapnia CaCO₃ (CaCO₃ → CaO + CO₂)? (masy atomowe: Ca = 40, C = 12, O = 16; wydajność 100%)
- 56 gM(CaCO₃) = 100 g/mol, M(CaO) = 56 g/mol; 1 mol CaCO₃ daje 1 mol CaO, czyli 56 g.
- Jak nazywa się wielkość wyrażana w procentach, równa stosunkowi masy produktu otrzymanej w praktyce do masy produktu wyliczonej teoretycznie z równania reakcji?
- wydajnośćWydajność reakcji to stosunek ilości produktu otrzymanej do teoretycznie możliwej, wyrażony zwykle w procentach.
- Ile moli cząsteczek tlenu O₂ zawiera 64 g tlenu (masa atomowa O = 16 u)?
- 2 moleMasa molowa O₂ to 32 g/mol, więc 64 g : 32 g/mol = 2 mole.
- Ile gramów wody powstanie w reakcji całkowitego spalenia 4 g wodoru według równania 2H₂ + O₂ → 2H₂O? (H = 1 u, O = 16 u)
- 36 g4 g H₂ to 2 mole H₂; powstają 2 mole H₂O, czyli 2·18 g = 36 g.
- Jeśli z obliczeń na podstawie równania reakcji wynika 20 g produktu, a w doświadczeniu otrzymano 15 g, to wydajność reakcji wynosi 75%.
- PrawdaWydajność = 15 g : 20 g · 100% = 75%.
- Ile dm³ tlenku węgla(IV) w warunkach normalnych powstaje w reakcji całkowitego rozkładu 1 mola CaCO₃ według równania CaCO₃ → CaO + CO₂?
- 22,4 dm³Z 1 mola CaCO₃ powstaje 1 mol CO₂, czyli 22,4 dm³ w warunkach normalnych.
- Reakcja ma wydajność 80%. Ile gramów produktu otrzymano, jeśli obliczona na podstawie równania masa produktu wynosi 50 g?
- 40 gMasa otrzymana = 80% · 50 g = 40 g.