Kinetyka i równowaga chemiczna — liceum

Który proces jest przykładem reakcji endotermicznej?

Rozkład termiczny węglanu wapnia

Czym jest katalizator?

Substancją przyspieszającą reakcję, która nie zużywa się w jej wyniku

Podwyższenie temperatury zwykle zwiększa szybkość reakcji chemicznej.

Prawda

Stężenie substratu zmalało w czasie 20 sekund z 0,50 mol/dm³ do 0,30 mol/dm³. Oblicz średnią szybkość reakcji względem tego substratu.

0,01 (± 0,0001) mol/(dm³·s)

Jak wyraża się stała równowagi K dla reakcji H₂ + I₂ ⇌ 2HI (w stężeniach równowagowych)?

[HI]² / ([H₂]·[I₂])

W stanie równowagi reakcji A + B ⇌ 2C stężenia wynoszą: [A] = 0,5 mol/dm³, [B] = 0,2 mol/dm³, [C] = 0,4 mol/dm³. Oblicz stałą równowagi K.

1,6 (± 0,03)

Jak nazywa się reakcja, w której układ pobiera energię z otoczenia na sposób ciepła?

Endotermiczna

Wprowadzenie katalizatora do układu w stanie równowagi zmienia wartość stałej równowagi reakcji w danej temperaturze.

Fałsz

Reakcja N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ jest egzotermiczna. Jak przesunie się równowaga po podwyższeniu temperatury?

W stronę substratów

W stanie równowagi reakcji A + B ⇌ 2C stężenia wynoszą: [A] = 2 mol/dm³, [B] = 0,5 mol/dm³, [C] = 4 mol/dm³. Oblicz stałą równowagi K (bezwymiarową).

16

Zwiększenie ciśnienia przesuwa równowagę reakcji N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ w stronę substratów.

Fałsz