Przyroda i nauka · quiz redakcji WebP.pl
Kinetyka i równowaga chemiczna — liceum
Szybkość reakcji, rola katalizatora i stała równowagi w obliczeniach. Do tego reguła przekory: jak układ reaguje na zmianę temperatury i ciśnienia.
- 11 pytań
- ok. 6 min
- jednokrotny wybór, prawda/fałsz, odpowiedź liczbowa
- tryb nauki — wyjaśnienia po każdej odpowiedzi
Za darmo i bez logowania. Na końcu zobaczysz wynik, ranking i poprawne odpowiedzi, a błędne pytania możesz od razu powtórzyć.
Ucz się inaczej
Te same pytania jako fiszki, gry i łamigłówki — za darmo, bez logowania.
O quizie
Kinetyka i równowaga chemiczna to quiz, w którym zaczniesz od podstaw: czym różni się reakcja pochłaniająca energię od wydzielającej ją i jak nazywamy taki proces. Dalej pytamy o katalizator oraz o wpływ temperatury na tempo reakcji. Są też dwa zadania rachunkowe: średnia szybkość reakcji z zapisu zmiany stężenia w czasie i stała równowagi obliczana ze stężeń. Na koniec sprawdzisz, jak zapisać wyrażenie na stałą K i w którą stronę przesuwa się równowaga, gdy zmieniają się warunki, w tym ciśnienie i temperatura.
Quiz przyda się uczniom liceum, którzy chcą uporządkować wiedzę przed lekcją albo wrócić do działu po kilku tygodniach. Rodzic może usiąść obok i zapytać dziecko, dlaczego wybrało daną odpowiedź. Obliczenia warto zrobić na kartce, bez kalkulatora w pierwszej próbie. Jeśli pomyłki skupią się wokół jednego pytania, wróć do notatek i rozwiąż quiz jeszcze raz. Nie trzeba się logować ani płacić.
Pytania i odpowiedzi
Najpierw spróbuj rozwiązać quiz — odpowiedzi poniżej są schowane; kliknij pytanie, żeby zobaczyć odpowiedź i wyjaśnienie.
1. Który proces jest przykładem reakcji endotermicznej?
Odpowiedź: Rozkład termiczny węglanu wapnia
Rozkład CaCO₃ do CaO i CO₂ wymaga stałego dostarczania ciepła, a pozostałe procesy wydzielają ciepło.
2. Czym jest katalizator?
Odpowiedź: Substancją przyspieszającą reakcję, która nie zużywa się w jej wyniku
Katalizator obniża energię aktywacji, przyspiesza reakcję i po jej zakończeniu pozostaje chemicznie niezmieniony.
3. Podwyższenie temperatury zwykle zwiększa szybkość reakcji chemicznej.
Odpowiedź: Prawda
W wyższej temperaturze więcej cząsteczek ma energię wystarczającą do reakcji, a zderzenia są częstsze.
4. Stężenie substratu zmalało w czasie 20 sekund z 0,50 mol/dm³ do 0,30 mol/dm³. Oblicz średnią szybkość reakcji względem tego substratu.
Odpowiedź: 0,01 (± 0,0001) mol/(dm³·s)
v = Δc/Δt = (0,50 − 0,30) / 20 = 0,20/20 = 0,01 mol/(dm³·s).
5. Jak wyraża się stała równowagi K dla reakcji H₂ + I₂ ⇌ 2HI (w stężeniach równowagowych)?
Odpowiedź: [HI]² / ([H₂]·[I₂])
Stężenia produktów podnosi się do potęg równych współczynnikom stechiometrycznym i dzieli przez iloczyn stężeń substratów.
6. W stanie równowagi reakcji A + B ⇌ 2C stężenia wynoszą: [A] = 0,5 mol/dm³, [B] = 0,2 mol/dm³, [C] = 0,4 mol/dm³. Oblicz stałą równowagi K.
Odpowiedź: 1,6 (± 0,03)
K = [C]²/([A]·[B]) = 0,16/(0,5·0,2) = 0,16/0,10 = 1,6.
7. Jak nazywa się reakcja, w której układ pobiera energię z otoczenia na sposób ciepła?
Odpowiedź: Endotermiczna
W reakcji endotermicznej układ pobiera ciepło z otoczenia, a ΔH jest dodatnie.
8. Wprowadzenie katalizatora do układu w stanie równowagi zmienia wartość stałej równowagi reakcji w danej temperaturze.
Odpowiedź: Fałsz
Katalizator przyspiesza w jednakowym stopniu reakcję w obie strony, więc nie zmienia stałej równowagi ani położenia równowagi.
9. Reakcja N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ jest egzotermiczna. Jak przesunie się równowaga po podwyższeniu temperatury?
Odpowiedź: W stronę substratów
Ogrzewanie sprzyja reakcji endotermicznej, czyli rozkładowi amoniaku na azot i wodór.
10. W stanie równowagi reakcji A + B ⇌ 2C stężenia wynoszą: [A] = 2 mol/dm³, [B] = 0,5 mol/dm³, [C] = 4 mol/dm³. Oblicz stałą równowagi K (bezwymiarową).
Odpowiedź: 16
K = [C]²/([A]·[B]) = 16/(2·0,5) = 16.
11. Zwiększenie ciśnienia przesuwa równowagę reakcji N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ w stronę substratów.
Odpowiedź: Fałsz
Po stronie substratów jest 4 mole gazów, a po stronie produktu 2 mole; wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w stronę amoniaku.
Gotowy? Sprawdź się teraz.
Rozpocznij quizNa lekcję
Praca domowa, gra na żywo i wydruki dla nauczyciela
- Zadaj jako pracę domową — termin, klasa, oceny 1–6 i lista, kto jeszcze nie zrobił; uczniowie bez logowania
- Poprowadź na żywo — PIN i kod QR dla klasy, pytania na rzutniku, uczniowie odpowiadają na telefonach
- Koło pytań — losowanie pytania na tablicę, lekcja bez telefonów
- Wydruk / kartka pracy — klucz odpowiedzi na osobnej stronie; warianty A i B przeciw ściąganiu
- Materiały w Szkole WebP.pl — przygotuj na ten temat doświadczenie na lekcję, kartę pracy i kartkówkę w grupach A i B; za darmo, bez logowania
Wszystko o Quizach w szkole: raport po lekcji, oceny 1–6, lista uczniów →
Podobne quizy
Zrób podobny quiz w minutę
Wklej notatki z lekcji albo wpisz temat — AI ułoży pytania, a Ty udostępnisz quiz klasie linkiem lub kodem QR.
Stwórz quiz z AIOpublikowano 1 listopada 2026. Zgłoś błąd w pytaniu