Pytanie z przodu, odpowiedź z tyłu. Karty, których nie umiesz, wracają jeszcze w tej sesji, a te, które umiesz — na powtórkę po 1, 3, 7, 14 i 30 dniach.
11 kart z quizu „Kinetyka i równowaga chemiczna — liceum”: na każdej pytanie i odpowiedź.
- Który proces jest przykładem reakcji endotermicznej?
- Rozkład termiczny węglanu wapniaRozkład CaCO₃ do CaO i CO₂ wymaga stałego dostarczania ciepła, a pozostałe procesy wydzielają ciepło.
- Czym jest katalizator?
- Substancją przyspieszającą reakcję, która nie zużywa się w jej wynikuKatalizator obniża energię aktywacji, przyspiesza reakcję i po jej zakończeniu pozostaje chemicznie niezmieniony.
- Podwyższenie temperatury zwykle zwiększa szybkość reakcji chemicznej.
- PrawdaW wyższej temperaturze więcej cząsteczek ma energię wystarczającą do reakcji, a zderzenia są częstsze.
- Stężenie substratu zmalało w czasie 20 sekund z 0,50 mol/dm³ do 0,30 mol/dm³. Oblicz średnią szybkość reakcji względem tego substratu.
- 0,01 (± 0,0001) mol/(dm³·s)v = Δc/Δt = (0,50 − 0,30) / 20 = 0,20/20 = 0,01 mol/(dm³·s).
- Jak wyraża się stała równowagi K dla reakcji H₂ + I₂ ⇌ 2HI (w stężeniach równowagowych)?
- [HI]² / ([H₂]·[I₂])Stężenia produktów podnosi się do potęg równych współczynnikom stechiometrycznym i dzieli przez iloczyn stężeń substratów.
- W stanie równowagi reakcji A + B ⇌ 2C stężenia wynoszą: [A] = 0,5 mol/dm³, [B] = 0,2 mol/dm³, [C] = 0,4 mol/dm³. Oblicz stałą równowagi K.
- 1,6 (± 0,03)K = [C]²/([A]·[B]) = 0,16/(0,5·0,2) = 0,16/0,10 = 1,6.
- Jak nazywa się reakcja, w której układ pobiera energię z otoczenia na sposób ciepła?
- EndotermicznaW reakcji endotermicznej układ pobiera ciepło z otoczenia, a ΔH jest dodatnie.
- Wprowadzenie katalizatora do układu w stanie równowagi zmienia wartość stałej równowagi reakcji w danej temperaturze.
- FałszKatalizator przyspiesza w jednakowym stopniu reakcję w obie strony, więc nie zmienia stałej równowagi ani położenia równowagi.
- Reakcja N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ jest egzotermiczna. Jak przesunie się równowaga po podwyższeniu temperatury?
- W stronę substratówOgrzewanie sprzyja reakcji endotermicznej, czyli rozkładowi amoniaku na azot i wodór.
- W stanie równowagi reakcji A + B ⇌ 2C stężenia wynoszą: [A] = 2 mol/dm³, [B] = 0,5 mol/dm³, [C] = 4 mol/dm³. Oblicz stałą równowagi K (bezwymiarową).
- 16K = [C]²/([A]·[B]) = 16/(2·0,5) = 16.
- Zwiększenie ciśnienia przesuwa równowagę reakcji N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ w stronę substratów.
- FałszPo stronie substratów jest 4 mole gazów, a po stronie produktu 2 mole; wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w stronę amoniaku.